的结构式：O=C=O
的离子结构示意图：
水解的离子方程式：
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
电极发生的电极反应为
下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（ ）。
根据酸溶液中碘元素的电势图：
，判断该条件下，能发生歧化反应的微粒是（ ）。
（10分）某电镀污泥中主要含有碲化亚铜（
）、三氧化二铬（
）以及少量的金（Au），可以用于制取
溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源再利用，工艺流程如下：
已知：煅烧发生的反应为
。
（1）“煅烧”发生的化学反应方程式：________________。
（2）“酸化”过程中
转化为的离子方程式：________________。
（3）酸浸后，浸出液中除了含有
，还含有________，流程中可循环的物质为________。
（4）配平“还原”化学反应方程式：____+____+____=____Te↓+____。
（10分）研究大气中含硫化合物和含碳化合物的转化对环境保护具有重要意义。
（1）土壤中的微生物可将大气中的
经两步反应氧化成
，两步反应的能量变化示意图如下：
则：
______
（2）某“二氧化硫——空气”质子交换膜燃料电池可以有效回收利用大气中的，其工作原理示意图如下：
该电池工作时，负极的电极反应式为________________。
（3）工业废气中的，经过净化后与空气混合进行催化氧化等一系列反应后可制取硫酸。其中，发生催化氧化的反应为
⇌
。若在
、0.1MPa条件下，往一密闭容器中通入和
[其中
]，测得容器内总压强与反应时间如图所示：
①图中A点时的转化率为________。
②C点的正反应速率
与A点的逆反应速率
的大小关系为________。（填“＞”“＜”“=”）
③计算图中B点的压强平衡常数
________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
（12分）氮（N）、磷（P）、砷（As）都是VA族元素，这些元素在科学研究和生产中有许多重要用途。
（1）磷原子价电子排布图为________。
（2）
沸点比
________，原因是________________。
（3）
分子结构如图甲所示，则在该化合物中As的杂化方式是________。
（4）
晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图乙所示，已知晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数为，则该晶胞中含有的白磷分子个数为________，该晶体的密度为______
。（用阿伏加德罗常数和边长表示）
，应先从下列①～④中选出必要的装置连接甲装置中c处管口，从左到右的顺序为________。（填序号）
（1）简要说明《普通高中化学课程标准（2017版）》修订中，为什么删减2003版中铝、铜及其重要化合物的相关内容。
（2）简要说明《普通高中化学课程标准（2017版）》增加“学业要求”的意义。
下面是“化学能与电能”的课堂导入。
生：起立！
师：上课，同学们好！
生：老师好！
师：请坐下，课前老师先给大家讲一个小故事。小王的爸爸最近安了两颗金属牙（一颗金牙，一颗不锈钢牙），但是小王爸爸时常感到牙齿不舒服，是因为什么呢？这和我们今天要学习的“化学能和电能”知识有关。
（1）本节课的导入环节“教学情境”是否合理，为什么？
（2）写出中学化学常用的导入新课的方式。
（3）写出常用的化学课堂教学技能的名称。
（4）结合本案例，简述师生课前互致问候的意义。
【材料一】根据《普通高中化学课程标准（2017版）》第12页，在必修课程“主题1：化学科学与实验探究”的内容明确规定了学生必做实验——配制一定物质的量浓度的溶液。
【材料二】第一章 实验1-5 配制100mL 
的NaCl溶液
【材料三】教学对象为高一学生，他们已经在初中学过“配制一定溶质质量分数的溶液”和“溶液浓度”的概念。
根据以上材料回答下列问题：
（1）用托盘天平称量NaCl固体，应该注意什么？
（2）比较物质的量浓度和溶质质量分数的异同点。
（3）尝试设计本节课的教学目标和评价目标。
（4）设计本教材内容的主要教学环节（按下列任务方式表述）。
【任务一】复习旧知：回顾初中“配制一定溶质质量分数的溶液”相关内容。
【任务二】……
当前浏览器版本过低，建议升级到Internet Explorer
9及以上版本或者安装Chrome内核浏览器获得最佳浏览体验。