福娃是2008奥运会吉祥物。制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。下列说法正确的是（  ）。

下列说法中，不正确的是（  ）。

D、、、、在溶液中不能大量共存

阿伏加德罗常数约为。下列叙述中正确的是（  ）。

A、在标准状况下，2.24L 中所具有的氧原子数约为

B、7.8g与足量的水反应转移的电子数为

C、具有个中子的的质量为2.0g

D、$$1mol$$%白磷含有共价键数目是

下列各组物质的类别归属正确的是（  ）。

A、同位素：、、      

B、分子晶体：、、固态氩

C、非电解质：、、

下列各化合物的命名中正确的是（  ）。

A、   1,3-二丁烯

B、 3-丁醇

C、  甲基苯酚

D、  2-甲基丁烷

下列含有非极性键的共价化合物是（  ）。

B、

C、

D、

下列混合物的分离或提纯方法不正确的是（  ）。

的晶体结构与相似，可以看作是的位置用代替，的位置用代替，下列对晶体结构的描述正确的是（  ）。

A、和距离相同且最近的共有8个

B、和距离相同且最近的共有4个

C、和距离相同且最近的构成的多面体是正八面体

D、和距离相同且最近的构成的多面体是正六面体

“泰诺林”是治疗感冒发烧的一种药物。其主要成分的结构简式如下图：

下列关于该物质的描述不正确的是（  ）。

A、该化合物分子式为

B、能和银氨溶液发生银镜反应

C、能和氢氧化钠溶液发生反应                 

D、其分子中的原子不可能都在同一平面上

在的无色溶液中能大量共存的离子组是（  ）。

A、、、、

B、、、、

C、、、、

D、、、、

已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（  ）。

A、A

B、B

C、C

D、D

反应，如果X的起始浓度为2mol/L，2min后X的浓度为1.8mol/L，下列表示在反应2min内的平均反应速率以及反应速率间的相互关系正确的是（  ）。

A、

B、

C、

D、

天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（），充电时中被氧化，迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（）中，以表示。电池反应为 ，下列说法正确的是（  ）。

A、充电时，电池的负极反应为 

B、放电时，电池的正极反应为 

下列物质，能通过化合反应直接制得的是（  ）。

 ①

 ②

③

④

往含和的稀溶液中滴入溶液，沉淀的质量与加入溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中的比值为（  ）。

A、

B、

C、

D、

下列各组数据中，其比值为2：1的是（  ）。

A、常温下，的氨水与的混合液中，与之比

B、相同温度下，0.2mol/L 溶液与0.1mol/L 溶液中之比

C、溶液中与之比

D、的醋酸溶液与的溶液的物质的量浓度之比

1.92g铜投入一定量浓中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的，恰好使气体完全溶于水中，通入的体积为（  ）。

右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（  ）。

A、大理石和稀盐酸制取二氧化碳

B、锌粒和稀硫酸制氢气

C、浓盐酸和二氧化锰制取氯气

D、电石和水制取乙炔

下列离子方程式书写正确的是（  ）。

A、过量的通入溶液中：

B、溶液中加入过量的溶液：

C、溶液中加入酸性溶液：

D、溶液中加入过量的溶液：

下列叙述正确的是（  ）。

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应：；，下列叙述正确的是（  ）。

D、平衡后加入X，上述反应的增大

将足量的不断通入、、的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的关系可表示为（  ）。

A、A

B、B

C、C

D、D

四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

（1）B元素在周期表中的位置                  ，写出A原子的电子排布式                   。

（2）写出C单质与水反应的化学方程式                                                    。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH         7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度      (填“大”、“小”)，其理由是                     。（合理即可）

（4）A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)                 。写出证明这一结论的一个实验事实                                                                                    。

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的和，在850℃时发生如下反应： ；。和浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

①表中3min—4min之间反应处于_________状态；数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

  a．增加水蒸气                        b．降低温度

  c．使用催化剂                        d．增加氢气浓度

（1） 大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：

___+___+___ ______—___+___+___+___+___ ______

①请完成该化学方程式并配平。

②在上述反应中，若要生成25.4g，则电子转移了                                     个。

③ 上述反应中，氧化产物是________。

   A．                    B．                       C．                       D．

（2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、；已知该反应中只发生如下过程： 。则是         （填“反应物”或“生成物”），理由是                                                                                     。

为了探究、同时与的反应，并验证生成物中含，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。请按要求回答下列问题：

（1）该化学兴趣小组的同学为制取、气体，现采用与的浓硫酸为原料制取，采用和浓盐酸（12mol/L）为原料制取。在此实验装置中，发生装置B应选择下图中的_________（选填序号）；F仪器的作用是___________________。

（2）D装置中主要反应的离子方程式为___________________________。

（3）为证明D装置中的是、同时和反应生成的，该化学兴趣小组的同学认为实验需注意两点：

①在整个实验过程中应使________气体过量（填、）；

②装置C必不可少，其原因是_______________________________。

（4）反应结束后，为验证D装置溶液中有存在，甲、乙、丙三位同学设计了以下三种方案：（取D装置内溶液为待检液）

你认为他们的方案合理吗？

若有，合理方案是_______（若认为“无”的，此空不填）；

若无，请你设计一个合理的方案：

_____________________________________________________________________________________________（若你认为“有”的，此空不填）。

工业上制备的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分）对工业过程进行模拟实验。查表得：

（1）气体用过量溶液吸收,得到硫化钠。水解的离子方程式为             。

（2）向溶液中加入和，当两种沉淀共存时，             。

（3）

（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是                                                  。

肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：

（1）请推测B侧链上可能发生反应的类型：                             。（任填两种）

（2）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：                              。

（3）请写出同时满足括号内条件的B的所有同分异构体的结构简式：

                              。（①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对二取代物；③除苯环外，不含其他环状结构。）

某有机物遇到溶液显紫色，其部分结构简式如下：

已知：

①X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可得到A、B、C三种有机物。

②C的核磁共振氢谱只有一个吸收峰。

③室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为

。

请回答：

（1）E中含有的官能团是                             。

（2）C经酸化可得到有机物G，G可以发生的反应类型有          。（填序号）

      ①加成反应    ②消去反应    ③氧化反应    ④取代反应

（3）B的结构简式为                             。

（4）E的一种同分异构体F有如下特点：1mol F可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6L（标况下），1mol F可以和足量溶液反应，生成1mol，1mol F还可以发生银镜反应，生成2mol 。则F的结构简式可能是（只写一种）                             。

（5）在一定条件下两分子E可生成六元环酯，写出此反应的化学方程式

                                                                                   。

是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用。现代工业上制备通常采用催化氧化法，原料主要是氨气和氧气。这个方法的生产过程大致可分为三个阶段：①氨催化氧化生成；②氧化生成，被水吸收生成和，反复循环使用可完全转化为；③尾气的处理。

   问题1：由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其它损失）。

（1）从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气的投料比至少为                            。

（2）如果按理论上的投料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为                            。

（3）循环操作的次数与的转化率具有一定的数学关系。计算一定量的二氧化氮气体大约要经过            次循环操作，才能使二氧化氮的转化率达到95％。

   问题2：将上述方法制备的用水稀释或蒸馏浓缩可制得不同浓度的。实验证明：不同浓度的与同一金属反应可生成不同的还原产物。例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气体产物有、、、，溶液中产物有、和。

生成这些产物的浓度范围见下表：

各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如下图所示：

（4）将3g 投入400mL 11mol/L的中，充分反应后得到的还原产物有                            。

（5）960mg Mg与足量 4mol/L的完全反应，收集到224 mL（S.T.P）气体，试通过计算写出此过程中反应的总反应方程式：

                                                                                                          。