《本草纲目》记载有轻粉（）的制备：“用水银一两，白矾（明矾）二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之。筛灶灰，盐水和，封固盆口。以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱。一两汞，可升粉八钱。”下列对文中所述内容的说法不正确的是（  ）。

十九大报告中提及“绿色”“生态文明”。下列做法不应该被提倡的是（  ）。

应对新冠肺炎疫情，需对场所杀菌消毒。下列物质不宜用作杀菌消毒的是（  ）。

胶体的本质特征是（  ）。

下列物质投入水中发生化学反应，水作氧化剂的是（  ）。

下列化学用语对事实的表述不正确的是（  ）。

A、氯原子的结构示意图

C、为Si原子的一种激发态

D、中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：

下列关于常见有机物的说法正确的是（  ）。

A、分子式为的有机物，一定能发生消去反应

下列有关物质性质与用途的说法正确的是（  ）。

A、向饱和苯酚溶液中滴加溶液，有气体生成

下列有关说法不正确的是（  ）。

B、可用稀盐酸鉴别、、、NaClO四种溶液

D、向中加入足量稀硫酸，加热浓缩、冷却、结晶、过滤后得到胆矾晶体

下列描述中正确的是（  ）。

下列说法正确的是（  ）。

A、通入到溶液中可得到

C、室温下，不能自发进行，则该反应为焓减反应

D、明矾水解生成胶体，可用作净水剂和消毒剂

下列关于有机物的命名中正确的是（  ）。

已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是（  ）。

  

A、M能与溶液反应而N不能

B、N分子中所有碳原子一定共平面

C、该反应类型为加成反应

D、N的一氯代物共6种 

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）。

A、0.18g 中所含质子数为0.08 

B、1mol/L 中钠离子个数为2

C、标准状况下，和的混合气体共112L，其中所含的分子数为5

D、1L 0.1mol/L 溶液中，的数量为0.1

下列化合物中可以看作醇类的是（  ）。

A、①②③④

B、②③④

C、①③

D、②④

下列有关叙述中不正确的是（  ）。

在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（  ）。

A、

B、

C、

D、

下列化学反应方程式正确的是（  ）。

A、用溶液将水垢中的转化为

B、用铁氰化钾检验

C、电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl

D、碱性锌锰干电池放电时，负极反应式：

下列叙述正确的是（  ）。

D、证明Fe比活泼，可将铁屑放入稀硝酸中观察是否有氢气生成

下列说法中正确的是（  ）。

A、分子是三角锥形，这是因为中心原子P是杂化且带一对孤电子

B、杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个杂化轨道

C、凡中心原子采取杂化的分子，其空间构型都是四面体

D、型分子立体构型必为平面三角形

根据反应：，将过量溶液加入含的氨水中，生成M[化学式为]，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是（  ）。

B、参与反应的全部被氧化

D、向溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象

锂空气电池是一种以空气中的氧气作为正极反应物，锂作负极的电池。其工作原理如图，下列说法中不正确的是（  ）。

A、正极的电极反应：，负极的电极反应：

B、多孔电极有利于氧气扩散至电极表面

C、专用充电电极在充电时可防止空气极腐蚀和劣化

D、可以是乙醇等无水有机物作为有机电解液

恒温恒容下，向2L密闭容器中加入和CO(g)，发生反应：⇌反应过程中测定的部分数据见表，下列说法正确的是（  ）。

A、0~2min内的平均速率为v(CO)=0.6mol/(L·min)

B、4min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的

C、4min后，若升高温度，物质的量浓度变为0.7mol/L，则正反应为放热反应

D、其他条件不变，若起始时容器中、CO均为1.0mol，则平衡时n()=0.6mol

Be可形成化合物。下列有关Be及其化合物的叙述正确的是（  ）。

A、易溶于氨水

C、Be可溶于KOH溶液生成

D、溶液与过量HCl反应生成

下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是（  ）。

A、A

B、B

C、C

D、D

镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。

（1）镁在元素周期表中的位置为                  。 镁原子基态时的最高能级是                  。

（2）镁的碳化物常见的有和两种，可分别发生水解反应生成乙炔和丙二烯，写出水解反应的方程                            。的电子式为             。

（3）由Mg可制成“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如下图所示，该电池反应的离子方程式为                                              。

我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（用R表示），请根据其组成的元素和结构回答下列问题：

（1）氮原子价层电子的轨道表达式为：                               。

（2）第一电离能N         O（填“＞”“＜”或“=”），其原因是                                                      。

（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如下图所示。

①R中两种阳离子的相同之处为            ，不同之处为             。（填标号）

A.中心原子的杂化轨道类型

B.中心原子的价层电子对数

C.立体结构

D.共价键类型

②R中阴离子中的σ键总数为            个。

（4）提取炼铜的阳极泥中金、银、铂时，用到王水（和HCl的物质的量之比为1:3的混酸），过程如下：

①中配体是                      。

②金和浓硝酸反应的是化学方程式为：，该反应的平衡常数很小，几乎不反应，但金却可以溶于王水，试写出该反应的化学方程式                                               。

麻黄素（H）是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。NBS是一种选择性溴代试剂。

已知：

（1）E中官能团的名称为                 。

（2）反应类型：反应A→B是                 。

（3）结构简式：G是                 。

（4）写出B→C的化学方程式                                  。

（5）化合物F的芳香族同分异构体有多种，结构和性质如下：遇溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个临位取代基，则符合上述要求的同分异构体结构简式可能为                          。

（6）请仿照题中合成流程图，设计以氯乙烷为起始主原料合成的合成路线（用流程图表示，其他试剂及溶剂任选）。

淀粉水解的产物（）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：

实验过程如下：

①将1:1的淀粉水乳液与少许98%硫酸加入烧杯中，水浴加热至85~90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；

②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

③控制反应液温度在55~60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65% 与98% 的质量比为4:3）溶液；

④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体（，相对分子质量126）。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

请回答下列问题：

（1）实验①水浴加热的作用和缺点分别为                            。

（2）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为                            。

（3）当尾气中n():n(NO)=1:1时，过量的NaOH溶液能够将氮氧化物全部吸收，只生成一种钠盐，化学方程式为                               。若用步骤④后含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是                                      ，缺点是                                           。

（4）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用标准溶液滴定，该反应的离子方程式为                                   。称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol/L的酸性溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化是                       。滴定前后滴定管中的页面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为                     。

EDTA（其中氮元素呈-3价）简写为，易形成配合物。

I.与形成的络合物可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理：

（1）将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的溶液中。时间越长，NO吸收率越低的原因是                                      。

（2）生成的(NO)(aq)可通过加入过量铁粉还原再生，NO被还原为。则反应的离子方程式为                                           。若吸收液再生消耗28g铁粉，则吸收的烟气中含有NO的物质的量为            mol。

（3）高铁酸钠（）在酸性条件下不稳定。用处理后的废水中的浓度与pH的关系（如下图所示）。pH越大，废水处理效果越好，这是因为                                                               。

II.配合铜（）废水的处理一直是环境工程领域的研究热点。

与、配合反应如下：

（1）向含有配合铜（）废水中加入一种黄色的盐溶液A可解离出，则盐A中阳离子为                      。

（2）调节pH可将转化为沉淀。

若要使c()≤2.2×mol/L，pH应不低于                      （常温下，Ksp[]mol/L）。