出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有覆盖在其表面。下列说法正确的是（  ）。

D、生成覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于和的说法正确的是（  ）。

A、和都含有83个中子

B、和互为同位素

C、和的核外电子数不同

D、和分别含有126和127个质子

下列有关化学使用正确的是（  ）。

A、硫原子的原子结构示意图：

B、的电子式：

C、原子核内有10个中子的氧原子：

D、对氯甲苯的结构简式：

设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（  ）。

A、标准状况下，2.24L 和的混合气体中原子数为0.2

B、12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5

C、64g与足量的充分反应后可得到个分子

D、0.1mol 和0.1mol 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：

净含量：500mL

密度：1.19

主要成分：25％ 

使用方法：稀释100倍（体积比）后使用

注意事项：密封保存，易吸收空气中的变质

请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（  ）。

C、取10mL该“84消毒液”稀释100倍消毒，稀释后溶液中约为0.004

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（  ）。

下列反应的方程式书写正确的是（  ）。

A、溶液中通入过量的 ：

B、向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：

C、已知的燃烧热为 238.6，则+   

D、溶液和少量溶液混合：

气体X只可能含有、、HBr、中的一种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是（  ）。

二氯化二硫（）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下，遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（  ）。

A、的结构中各原子均达到8电子的稳定结构

B、为含有极性键和非极性键的共价化合物

C、若与结构相似，则熔沸点：＞

D、与反应的化学方程式可能为：

下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如下图所示转化的是（  ）。

分类是化学学习的一种重要方法，下列有关分类正确的是（  ）。

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉

②含有氧元素的化合物叫氧化物

③、NO、均为酸性氧化物，、均为碱性氧化物

④同位素：、、

⑤同素异形体：、、金刚石、石墨

⑥浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸

⑦化合物：烧碱、冰醋酸、HD、聚氯乙烯

⑧强电解质溶液的导电能力一定强

⑨在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物

⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应

我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是（  ）。

C、汽油主要是 ~ 的烃类混合物

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（  ）。

①酸性溶液中：，，，，，

②室温下，pH=11的溶液中：，，，，，

③加入Al能放出的溶液中：，，，，

④使石蕊变红的溶液中：，，，

⑤室温下，水电离的浓度=mol/L的溶液中：，，，，

下列化学实验事实及解释都正确的是（  ）。

A、向溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀出现，说明溶液已经变质

B、向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有

C、向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有

D、取少量久置的样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，然后加溶液，产生白色沉淀，说明样品已部分变质

实验室在500℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示（已知分解的固体产物可能有、和，气体产物可能有、、、和）。下列说法正确的是（  ）。

B、装置③用于检验分解产物中是否有气体生成并除去和

C、取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为

D、装置④用于检验分解产物中是否有气体生成，装置⑤用于收集生成的和

氢化铝锂（）和硼氢化钠（）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：

①

② 

则下列说法错误的是（  ）。

A、和中H元素均为-1价

B、反应②中，每生成1mol 会转移2 

C、两个反应中，均既是氧化产物，又是还原产物

D、和含化学键类型相同

萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（  ）。

C、b和c均能使酸性液褪色

D、b和c均能与新制的反应生成红色沉淀

温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：⇌（正反应吸热），实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（  ）。

B、达平衡时，容器Ⅱ中比容器I中的大 

D、当温度改变为时，若，则

温度25℃时，用沉淀、两种金属离子（），所需最低浓度的对数值与关系如图所示。下列说法不正确的是（  ）。

A、溶液中： 

B、25℃时，约为

C、向100 mL浓度均为mol/L的、混合溶液中逐滴加入moL/L的溶液，先沉淀

D、向浓度为mol/L的废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

—种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下：

①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴溶液。

②加入 溶液（过量），充分摇匀。

③用 KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液mL。

已知：，（白色）↓，，下列说法不正确的是（  ）。

C、的平衡常数K= 0.77

D、该水样中溴离子浓度为

（5分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态。

（1）B、C、E三种元素中非金属性最强的是           （填元素符号）。

（2）常温下，F的单质能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为           。

（3）E与F的最简单气态氢化物中稳定性较强的是           （填化学式）。

（4）元素B和元素F能形成一种化合物，其中F显+1价。能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：           。

（10分）半导体生产中常需要使用掺杂剂以保证控制电阻率，三氯化磷（）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的模拟工业生产制取，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

已知：①黄磷与少量反应生成，与过量反应生成；②遇水会强烈水解生成和HCl；③遇会生成，溶于；④ 、的熔沸点见下表：

请回答下列问题：

（1）B中所装的试剂是         ，F中碱石灰的作用是         。

（2）实验时，检查装置气密性后，先打开、关闭，通入干燥的，再迅速加入黄磷。通干燥的作用是         ，通过控制、能除去A、B装置中的空气，具体的操作是         。

（3）粗产品中常含有、等。加入黄磷加热除去后，通过        （填实验操作名称），即可得到较纯净的。

（4）通过下面方法可测定产品中的质量分数：

①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250 mL溶液；

②取以上溶液25.00mL，向其中加入淀粉作为指示剂；

③向其中加入0.1000 碘水，充分反应，当达到终点时消耗碘水溶液6.9 mL。

已知：，假设测定过程中没有其他反应。

滴定时，滴定终点的现象是         ，配制0.1000 的碘水溶液的过程中，下列操作会使所得溶液浓度偏大的是         。

A.烧杯中溶液转移至容量瓶中时，未洗涤烧杯

B.定容时俯视刻度线

C.定容时仰视刻度线

D.容量瓶未干燥

E.移液时有少量液体溅出

F.溶解碘时放热，未冷却至室温就转移至容量瓶并定容

根据上述数据，该产品中的质量分数为         。（保留一位小数）

（15分）有机物X是合成抗痛风药非布司他的一种中间体，其合成路线如下图所示：

  已知：

（1）A是一种重要的化工原料和有机溶剂，其结构简式是         。

（2）A→B的反应类型是         。

（3）C中所含的官能团是         。

（4）B→C可通过三步反应完成，请选择必要的无机试剂完成该转化，写出有关反应的化学方程式         ，         ，         。

（5）D是一种烃，D→E时可能产生的副产物结构简式是         。 

（6）F与在一定条件下反应生成X，写出F的结构简式         。