下列叙述错误的是（  ）。

C、时，在饱和、、溶液中，所含的浓度不同

D、固体在等物质的量浓度的NaCl、溶液中的溶解程度相同

①装置的连接顺序为A→B→______→______→______→______。

②搅拌的作用是______，适合A的加热方式是______，冷凝管的进水口是______。（填“a”或“b”）

③一段时间后，F中观察到的现象是______，C中新增的阴离子可能有______。

④实验结束后，为检测·是否完全脱水，称取蒸干后的固体 溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体为 ，若______（保留一位小数），即可证明·已完全脱水。

⑤乙同学认为直接将·置于坩埚中加热即可得到无水，你认为这种方法是否可行并说明原因：______。  

（3）若用作·的脱水剂，设计实验证明脱水时发生了氧化还原反应。实验方案如下：取少量·于试管中，加入过量，振荡；______。

上述反应③的平衡常数表达式为______；图中A点和B点的平衡常数的相互关系是：______（选填“”“”或“”）；根据图中两条曲线，你发现的变化规律是______（写出其中1条即可）。

（3）在时，向一个的密闭恒容器中加入二氧化碳和氢气，上图中A点甲醚的浓度为，则A点二氧化碳的转化率是______。

（4）通过人工光合作用也可以实现的转化，下图是以和为原料制备HCOOH和的原理示意图。则催化剂b表面发生的电极反应式为______；常温下的溶液pH为10，则的电离常数=______。

已知具有下列性质：

①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；

②在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定；

③在和催化作用下发生分解；

④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。

请完成下列填空：

（1）已知与在较高温度下反应生成。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，生产应在温度______（填“较高”或“较低”）的情况下进行。

（2）生产的反应原理为（未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

（3）在弱碱性条件下能与水反应生成和，则该反应的化学方程式为______。

（4）在“反应液Ⅰ”中加固体的目的是（  ）。

A.为下一步反应提供反应物

B.与“反应液”中过量的继续反应，生成更多的

C.KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应效率

D.使副产物转化为

（5）制备时，须将90％的溶液缓慢滴加到碱性的浓溶液中，并且不断搅拌。采用这种混合方式的原因是______（答出1条即可）。

（6）从“反应液Ⅱ”中分离出晶体后，可以得到的副产品有______（写化学式）。

（7）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是用碱性的碘化钾溶液（pH为11～12）溶解3.96g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为3～4（弱酸性），用1.0 mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00 mL，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为______。

（4）已知高碘酸（）有两种形式，化学式分别为（ ）和，前者为五元酸，后者为一元酸，请比较二者的酸性强弱： ______（填“”；“”或“”）。

（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中的溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生的反应。与类似的还有等。已知不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它发生的反应为______。

 A.     B.

（6）已知为角形，中心氯原子周围有四对价层电子。中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出一个的等电子体______。

（7）已知晶体（见图）的密度为 ，为阿伏加德罗常数，最近相邻的两个的核间距为 cm，则的相对分子质量可以表示为______。

回答下列问题：

（1）写出中官能团的名称______ 、______。 

（2）反应①属于______反应（填有机反应类型）。

（3）写出反应②的化学方程式：______。

（4）写出一种满足下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：______。

①分子中含有2个苯环；

②分子中含有3种官能团；

③分子中含有6种不同环境的氢。

（5）请你设计由A合成B的合成路线。

提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下。